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    已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素为
     
    ，甲的分子式为
     
    ，丁的电子式为
     
    ．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：a、b、c、d、e为短周期主族元素，
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，氮的氧化物有多种；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，碳的氧化物有两种；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，硫的氧化物有两种，分别为SO2、SO3；
    则a是O元素、b是N元素、c是C元素、d是S元素；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，则e是H元素，甲是H2O2、乙是N2H4、丙是C2H6、丁是H2S，
    再结合题目分析解答．
    解答： 解：a、b、c、d、e为短周期主族元素，
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，氮的氧化物有多种；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，碳的氧化物有两种；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，硫的氧化物有两种，分别为SO2、SO3；
    则a是O元素、b是N元素、c是C元素、d是S元素；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，则e是H元素，甲是H2O2、乙是N2H4、丙是C2H6、丁是H2S，
    （1）通过以上分析知，a为O元素，甲为H2O2，丁为H2S，硫化氢分子中S原子和每个H原子之间共用一对电子，其电子式为，故答案为：氧（或O）；H2O2；；
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合条件的有CO+H2O（g）?CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3，故答案为：CO+H2O（g）?CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3．
    点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解题关键，知道常见10电子、18电子的物质，很多同学往往只想到无机物而导致错误，为易错题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
    B、过氧化钠与水反应             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
    C、FeCl3溶液与铜                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用盐酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：稀碱液中卤苯难水解，芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2，在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

    （1）C→F的反应类型是
     
    ；H的结构简式是
     
    ；
    （2）C分子中的官能团名称
     
    ，最少有
     
    个碳原子共面；
    （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
     
    ；E→I
     
    ；
    （4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式
     
    ．
    条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（　　）
    A、试管内水变为红色
    B、试管内有沉淀生成
    C、气球a被吹大
    D、U形管水位d高于c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
    请回答：
    （1）写出F的离子结构示意图
     
    ．
    （2）C位于元素周期表第
     
    期第
     
    族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式
     
    ．
    （3）甲可用作浊水净化剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）；在消防工业中，与
     
    （填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
    （4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．
    已知：BO（g）+
    1
    2
    O2（g）=BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）往5.0mL 0.1mol?L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    ．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
    （1）如果在废水中加一定量
     
    （选填：活性炭或铁粉），可以发生
     
    反应，离子方程式是
     
    ，并且能够回收其中的金属
     
    （填写金属元素符号）．
    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
     
    ；
     
    ．经过滤后的废水主要含
     
    ，可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为
     
    ，装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：
     
    （用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
     
    ．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）试回答：
    ①KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：
     
    ．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    （3）对MgSO4?7H2O晶体直接加热
     
    （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
    （4）步骤⑤的操作为
     

    （5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
     

    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
    （7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：
    实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    该药品的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，它的分子模型如图1所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

    （l）根据图1模型写出萨罗的结构简式：
     
    ． 
    （2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：
     
    ．
    （3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸．请写出其水解方程式：
     

    （4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有
     
    种． 
    ①含有苯环； 
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
    ④只能生成两种一氯代产物．
    （5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为如图2所示框图中的A．
    写出下列反应的化学方程式：B+D→E：
     
    该反应属于
     
    反应．

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