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    改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
    （1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
     
    （填字母）．
         a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    （2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
     
    （填字母）．
         a．CO2                 b．H2SO4
    （3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-OH-Hg2+
    浓度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
    样本中c（Hg2+）=
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的书写,胶体的重要性质
    专题：
    分析：（1）明矾溶于水铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮物质；
    （2）二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，而硫酸为强酸，容易导致水质呈酸性；
    （3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀；
    （4）根据电荷守恒计算样本中c（Hg2+）．
    解答： 解：（1）明矾溶于水铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮物质，可净水的混凝剂，故答案为：b；
    （2）酸为强酸，容易导致水质呈酸性，二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，二氧化碳过量形成碳酸氢盐，故选择二氧化碳，故答案为：a；
    （3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
    （4）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Hg2+）=c（Cl-）+c（OH-），故3×10-5mol/L+2c（Hg2+）=2×10-5mol/L+2×10-5mol/L，解得c（Hg2+）=1×10-6mol/L，故答案为：1×10-6．
    点评：本题考查水污染治理、胶体性质、离子方程式、物质的量浓度计算等，注意电解混合溶液中常利用电荷守恒进行离子物质的量或物质的量浓度计算．
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    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D、CO2（g）+2NaOH（l）═2 NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    D、按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐

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    在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（　　）
    A、溶液的pH升高
    B、水的离子积常数Kw减小
    C、水的电离平衡向正方向移动
    D、溶液的酸性增强

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、CO的摩尔质量是28 g
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    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、Na2SO4=2Na++SO42-
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    D、NaOH=Na++H++O2-

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    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
     
    ；不能肯定的是：
     
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    ．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的化学式为：
     
    ，沉淀G的化学式为：
     
    ，沉淀K的化学式为：
     
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
     
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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