硬铝的主要成分是( ) A.纯铝B.钢化玻璃C.沙子D.镁铝合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硬铝的主要成分是（　　）

A、纯铝	B、钢化玻璃
C、沙子	D、镁铝合金

考点：生活中常见合金的组成

专题：

分析：硬铝合金属热处理可强化铝合金，包括铝-铜-镁系和铝-铜-锰系合金．强度和耐热性能均好，但耐蚀性不如纯铝和防锈铝合金．

解答： 解：硬铝的主要成分是镁铝合金．
故选D．

点评：本题考查生活中常见合金的组成，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是

．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是

，最难结合质子的是

．
（3）完成下列反应的离子方程式
④H₃C+A^-：

；⑤HB^-+A^-：

；⑥H₃C+B^2-：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为

丁烷的燃烧热为

．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△Q
B．Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）→Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△Q₃
E.

Cl₂（g）→Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺　Cu²⁺　　Fe³⁺　 Al³⁺ 　　Fe²⁺
阴离子	Cl^-　　 CO₃^2-　 NO₃^-　 SO₄^2-　 SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是

．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为

mol/L（精确到千分位）
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

　g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据信息回答列问题：
A．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为

＜Al＜

（填元素符号）；
（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

；
（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是

周期

族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有

性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是

；
（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围

；
（6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是

．
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是

．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是

．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

kJ，H₂O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”）

．
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为

，其反应热△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是

（填字母）．
a．熟石灰[Ca（OH）₂]b．明矾[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]
（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是

（填字母）．
a．CO₂ b．H₂SO₄
（3）为除去废水中的Hg²⁺，可向其中加入Na₂S，写出该反应的离子方程式：

．
（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：

离子	Na⁺	Cl^-	OH^-	Hg²⁺
浓度（mol/L）	3×10^-5	2×10^-5	2×10^-5

样本中c（Hg²⁺）=

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑

B、氧化钠与盐酸：O^2-+2H⁺=H₂O

C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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