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    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
    解答： 解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正确；
    D．照树状分类法的分类原则，NF3属于共价化合物，不属于盐，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为（　　）
    A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据信息回答列问题：
    A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
     
    ＜Al＜
     
    （填元素符号）；
    （2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有
     
    性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
     
    ；
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
     
    ；
    （6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
     
    ．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
     
    ．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
    应A：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl
    中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
    ③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为
     
    ，其反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不合理的是（　　）
    A、能电离出H+的物质一定是酸
    B、焰色反应是物理变化
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
    （1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
     
    （填字母）．
         a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    （2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
     
    （填字母）．
         a．CO2                 b．H2SO4
    （3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-OH-Hg2+
    浓度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
    样本中c（Hg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA
    C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解．试回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）A溶液呈碱性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

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