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    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解．试回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）A溶液呈碱性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由于Ag+只能与NO3-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，结合反应的离子方程式计算．
    解答： 解：（1）由于Ag+只能与NO3-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，
    故答案为：Na2CO3；HCl；
    （2）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
    则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
    发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
     0.02mol 0.06mol  0.02mol
       Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    0.01mol   0.01mol
    所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
    故答案为：0.01．
    点评：本题考查物质的检验，题目难度中等，注意根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解离子反应等知识来解答．
    练习册系列答案
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    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关
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    D、
     
    14
     
    C的放射性可用于考古判断年代，
     
    18
     
    O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，
    停止加热，一段时间后关闭
     
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解
    （1）C中白色沉淀是
     
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
     
    性．
    （2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
     
    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
     
    ．
    （4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
     
    ；不能肯定的是：
     
    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：
     
    ．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的化学式为：
     
    ，沉淀G的化学式为：
     
    ，沉淀K的化学式为：
     
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
     
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
    B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I-
    C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

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    （1）计算含水硫酸钙中结晶水的质量分数；
    （2）计算加热除去的结晶水的物质的量和无水CaSO4的物质的量；
    （3）计算x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置．依据实验设计，请回答：
    （1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是
     
    ； 装置D的作用是
     
    ．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为
     
    ．
    （3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；原因是
     
    （你若认为无影响，该空不用回答）．

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