Question

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：根据溶液pH值变化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸；A、此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；B、此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确；C、错误；D、此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    物料守恒为2c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]，正确。

考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。