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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）
    A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
    B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
    C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
    B

    试题分析：醋酸是弱酸，电离时吸热，所以醋酸和氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；炭与氧气反应生成二氧化碳放热，B正确；广泛pH试纸测得pH值为整数，C错误；滴定管的精确度为0.01mL，D错误。
    点评：稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水放热57.3kJ。若浓硫酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热大于57.3kJ/mol；若醋酸与氢氧化钠溶液或盐酸与氨水分别生成1mol水放热小于57.3kJ。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH
    		6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+
    		<0.004 5 mol·L-1
    细菌总数
    		<100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
    ①只是物理过程　    ②只是化学过程      ③是物理和化学过程
    （3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
    （4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
    （5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
    ①Ca(ClO)2　　　②NH3(液）      ③K2FeO4　   　④SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为  （   ）
    A．该物质能与浓溴水发生取代反应
    B．该物质能发生酯化反应
    C．该物质属于蛋白质
    D．该物质极易溶于水和有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是 　
    　　　　　
    A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NO
    　　　　　　
    C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
    ①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
    ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
    ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
    ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
    ⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     
    		实验过程
    		实验现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
    （1）实验③反应的离子方程式是_______。
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
    （3）实验④反应的离子方程式是_______。
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。

    （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
    （2）合金样品用铜网包裹的目的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

    已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
    ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
    （2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
    再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
    某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
    实验编号
    		邻苯二甲酸氢钾的质量（g）
    		待测NaOH溶液的体积（mL）
    1
    		0.4080
    		18.20
    2
    		17.10
    3
    		16.90
    4
    		17.00
    （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
    D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是             
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               
    （3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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