我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:pH6.5-8.5Ca2+.Mg2+<0.004 5 mol·L-1细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图(1)源水中含Ca2+.Mg2+.HCO3-.Cl-等.加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应.写出其中一个离子方程式: .(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca²⁺、Mg²⁺	<0.004 5 mol·L^-1
细菌总数	<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程　 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　　②NH₃(液） ③K₂FeO₄　　④SO₂

（1）Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O,Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓?
（2）③ Fe（OH）₃? （3）调节pH 除去Ca²⁺?
（4）杀菌消毒强氧化? （5）①③?

试题分析：（1）源水中存在Ca²⁺,Mg²⁺,HCO^-₃,Cl^-,溶质为Ca（HCO₃）₂,Mg（HCO₃）₂,CaCl₂,MgCl₂，分别与Ca（OH）₂发生复分解反应，化学方程式为：?Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O;?Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O;?MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂?。根据以上三个反应可以写出离子方程式：?Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O,?Mg²⁺+2HCO^-₃+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O,Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓。?
（2）常用明矾、FeCl₃溶液作源水的凝聚剂，利用Al³⁺或Fe³⁺水解成Al（OH）₃或Fe（OH）₃胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO₄·7H₂O作凝聚剂，Fe²⁺发生水解：Fe²⁺+2H₂O

Fe（OH）₂+2H⁺,Fe（OH）₂又迅速被氧化成Fe（OH）₃:4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃,最终生成Fe（OH）₃沉淀。
（3）通入CO₂的目的是调节pH和进一步除去水中的Ca²⁺。?
（4）通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体A必须有强氧化性。??
（5）代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择Ca（ClO）₂,K₂FeO₄,O₃等。
点评：本题主工考查源水处理成自来水的工艺流程，难度不大，侧重考查学生实验分析能力和逻辑推断能力，解题的关键是要结合题干信息，分析每一流程的作用，从而准确作答。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

实验变量实验序号	银氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液温度/℃	反应混合液的PH	出现银镜时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是                            。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是       ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                   。
（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
                                                                         。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl

2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④应在（填实验室设备名称）              中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是              （填名称）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH
①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。

②写出实验过程中发生反应的离子方程式。、。
（2）若1 mol

分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br₂和NaOH的物质的量分别是 mol和 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl₄，再振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.分层，上层无色，下层橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

(4)实验结论：________________________________________________________________________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

装置	实验现象	体现SO₂的性质
①
②
③
④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积 mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视，直到锥形瓶中液体的颜色……。

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml，实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________        （保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是       。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是          。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）	B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）	D．不能确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制250mL 0.2mol/L稀H₂SO₄溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是

A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中	B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯	D．容量瓶洗净后，没有干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中错误的是( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放在天平右盘中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量