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    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
    实验方案
    		实验现象
    ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
    		A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中
    		B.分层，上层无色，下层紫色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置
    		C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中
    		D.分层，上层无色，下层橙色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：_______________________________________。
    (2)实验用品：
    ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
    ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
    (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
    实验方案
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    (4)实验结论：________________________________________________________________________。
    (5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。
    (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性  (2)试管　胶头滴管
    (3)
    实验方案
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		D
    		Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
    ②
    		A
    		2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
    ③
    		B
    		Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
    ④
    		C
    		2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
    (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
    (5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强

    试题分析：该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，所以同主族因素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可以进行验证和探究。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题贴近高考，基础性强，难易适中，注重对学生能力的培养和基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
    设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
    （1）若假设1成立，则实验现象是__            。
    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由             .
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式          。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为         。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
    物 质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
     
    实验室有下列试剂可供选择： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂1为___        _，试剂2为           （填字母）。
    ②固体X的化学式为____，③操作I为_          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
    （2）粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
    （3）上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。
    （4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
    A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．用图③所示实验从碘水中萃取碘
    D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（   ）
    A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是                 
    A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH
    		6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+
    		<0.004 5 mol·L-1
    细菌总数
    		<100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
    ①只是物理过程　    ②只是化学过程      ③是物理和化学过程
    （3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
    （4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
    （5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
    ①Ca(ClO)2　　　②NH3(液）      ③K2FeO4　   　④SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    （1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；
    （2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是 　
    　　　　　
    A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NO
    　　　　　　
    C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2

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