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    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验
    方案


    食盐水


    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



    置于光亮处

    实验
    目的

    验证铁钉发生
    析氢腐蚀

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    验证甲烷与氯气发生
    化学反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A错误；

    B．金属铁做电解池的阳极，更易失电子，金属被强烈腐蚀，无法被保护，B错误；

    C．因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂后才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，C错误；

    D．甲烷与Cl2发生取代反应，生成HCl和多种氯化反应，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，此证明甲烷与氯气发生取代反应，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录

    (1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是______。

    (2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。

    (3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与和的反应类比。这样说来，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为______。

    (4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3固体置于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作______。

    (5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。

    实验内容

    实验现象

    ①A+H2O

    无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成

    ②A+HCl

    黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成

    ③FeS+HCl

    生成大量臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成

    根据已同学的实验可知，黑色沉淀A可能为______填化学式；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

    C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

    D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

    A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

    C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

    D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

    B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

    C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。

    (1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①

    ②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

    (2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

    ，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    物质的起始浓度()

    物质的平衡浓度()

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    ①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

    ②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

    (3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

    ①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于 的是________________，原因为_____________________。

    ②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

    A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液

    B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体

    C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

    D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将通入含的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确的是

    A.改变温度，当产物中的物质的量最大时，发生的离子反应为：

    B.某温度下，反应后若溶液中，发生的离子反应为：

    C.参加反应的与NaOH的物质的量关系一定是

    D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为

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