【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
反应
的
________
；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ
、
、
，则该反应的K=________(用、、表示)。
(2)温度为
℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度( | 物质的平衡浓度( | |
|
|
| |
Ⅰ |
|
|
|
Ⅱ |
|
| |
Ⅲ |
|
| |
Ⅳ |
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| |
①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。
②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、
(g)各
mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100
盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[
]
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于
的是________________，原因为_____________________。
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。
【答案】-234.0 K2
1：1 逆 a 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 <
【解析】
（1）根据盖斯定律进行计算；
（2）利用三段式，根据平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，结合数据进行求算；
(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。
（1）已知：①
②
③
根据盖斯定律，由②+①×
-③×得反应
的
+
×-
×=-234.0
；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的平衡常数分別为
、
、
，则该反应的K=K2；
（2）恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量之比，对于反应Ⅱ有：
2NO(g) + 2H2(g) 
N2(g) + 2H2O(g)
起始： 6 2 0 0
反应： x x 0.5x x
平衡： 6-x 2-x 0.5x x
对于反应Ⅳ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 2 6 0 0
反应： y y 0.5y y
平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上单位都是10-3mol/L）
①温度相同两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式K=
，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比为1：1；
②对于反应Ⅰ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 0.006 0.001 0 0
反应： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004
平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004
K=
=2.83；
容器III起始充入NO、H2的浓度依次为1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根据方程式的特点，温度不变，容器Ⅰ与容器Ⅲ的平衡常数相等，容器III达到平衡时NO、H2、N2、H2O（g）的物质的量浓度依次为0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则Q=
=3.59>K，故反应将向逆反应方向进行；
(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于
；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4+
B.向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
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【题目】 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
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|
|
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实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】研究碘单质在相关反应中的转化和生成具有重要价值。
(1)TaS2晶体是一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
①T℃时，向体积为2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，达到平衡时，I2(g)的物质的量为0.1 mol。该反应的平衡常数为__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．当2v(I2)正＝v(S2)逆时，反应到达新的平衡
B．当混合气体的颜色不再发生变化时，反应到达新的平衡
C．反应达到新平衡时，压强与原平衡相同
D．反应达到新平衡时，混合气体的密度是原平衡的两倍
②利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的TaS2粉末。反应在如右图所示的石英真空管中进行。先在温度为T1 的一段放入未提纯的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段时间后，在温度为T2 一端得到了纯净TaS2晶体。则温度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。
(2)某实验小组对其他条件一定，不同pH时O3持续通入NaI溶液中的过程和结果进行了研究。O3通入NaI溶液中的反应过程如下，I3-的浓度随时间的变化如下图所示。
反应1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)
反应2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)
反应3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)
①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的浓度大的原因是__________。
②t1 s之后，溶液中I3-的浓度逐渐下降的原因是__________。
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【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.0 |
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低温度，正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
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