【题目】 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
【答案】B
【解析】
试题分析：A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B．a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10-12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度＜10-7mol/L，故B错误；C．c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；D．c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点，故D正确；故选B。
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【题目】下列有关晶体的叙述中，错误的是
A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B.金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
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【题目】已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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【题目】某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录
(1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。
(3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与
和
的反应类比。这样说来，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为______。
(4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3固体置于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作______。
(5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。
实验内容 | 实验现象 |
①A+H2O | 无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成 |
②A+HCl | 黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成 |
③FeS+HCl | 生成大量臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成 |
根据已同学的实验可知，黑色沉淀A可能为______
填化学式
；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______。
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【题目】常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是
A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)
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【题目】下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol
C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol
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【题目】下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
D．图4表示反应2SO2＋O2
2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度
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【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
反应
的
________
；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ
、
、
，则该反应的K=________(用、、表示)。
(2)温度为
℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度( | 物质的平衡浓度( | |
|
|
| |
Ⅰ |
|
|
|
Ⅱ |
|
| |
Ⅲ |
|
| |
Ⅳ |
|
| |
①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。
②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、
(g)各
mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100
盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[
]
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于
的是________________，原因为_____________________。
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。
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【题目】维生素C的结构简式是
，维生素C能防治坏血病。
（1）维生素C的分子式为_____________。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。
（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________
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