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    【题目】下列有关晶体的叙述中，错误的是

    A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个

    B.金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积

    C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

    D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    【答案】A

    【解析】

    A.氯化钠晶体中，在一个晶胞中与Na+距离最近的Na+有3个，通过该Na+有8个晶胞，每个Na+被重复了两次，所以在Na+周围距离相等且最近的Na+共有=12个，A错误；

    B.金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方最密堆积，B正确；

    C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有=12个，C正确；

    D.金刚石网状结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，这4个C原子形成的是正四面体结构。在由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配离子A，其结构如图：

    (1)基态的Cu2+核外电子排布式为________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；的空间构型为________。

    (3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    (4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。

    (5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    ①称取w g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

    ②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。

    所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    试回答下列问题：

    （1）下列仪器中，实验中不需要的有(填序号)__________，还缺少的仪器有(填名称)_______________。

    a.托盘天平(带砝码，镊子)　b.滴定管c.100 mL量筒　d.100 mL容量瓶　e.烧杯　f.漏斗g.锥形瓶　h.玻璃棒　i.药匙　 j.烧瓶

    （2）实验中，标准KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________________。

    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算x值是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：

    （1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。

    （2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

    （3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。

    （4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）

    （5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是___，使用冰水浴降温的目的是___，第二步反应的化学方程式___。

    （2）在此实验中，要在A中加入___，防止___，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）装置B的作用是___，在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断D中反应结束的方法是___，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）。

    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

    D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

    B.向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

    C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    D.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

    B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

    C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

    D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

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