精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】维生素C的结构简式是,维生素C能防治坏血病。

1)维生素C的分子式为_____________

2)维生素C中含氧官能团有酯基和_______________(填名称)。

3)在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有____性。

4)维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,现象为_____________

【答案】C6H8O6 羟基 酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)根据维生素C的结构简式分析判断分子式;

(2)根据常见含氧官能团的结构分析解答;

(3)根据酸能使石蕊试液变红色;

(4)根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,羟基能够被氧化分析解答。

(1)根据维生素C的结构简式是,该分子中含有6C原子、8H原子、6O原子,所以其分子式为C6H8O6,故答案为:C6H8O6

(2)根据维生素C的结构简式是,维生素C中含氧官能团为羟基和酯基,故答案为:羟基;

(3)酸能使紫色石蕊试液变红色,向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明其水溶液呈酸性,故答案为:酸;

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,维生素C具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案为:酸性高锰酸钾溶液褪色。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 常温下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是

A.从ac,醋酸的电离始终受到促进

Bad对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7

Cb点:2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:

已知:Fe3+Fe2+Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

1)写出氧化过程中发生的离子反应方程式_______________

2pH调节的范围___________,滤渣的主要成分___________(填化学式)。

3)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________

4)水浸后溶液中Fe2+Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL,测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。

②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入过量的1 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。 _______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_______变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_______(选填铜块锌块铅块);

(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_______

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离;

③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥而不选择灼烧的原因是_______

④高纯氧化钙生产过程中,干燥的主要目的是为了防止______(用化学方程式表示);

(3)有机高分子材料玉米塑料,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可减少_______污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2FeOFe2O3),其制备实验流程如下:

1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

2)用图中滤渣NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填选项编号)。

3)在实验流程中,加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为

4)验证沉铁后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为

5)若用调节pH溶液沉铁,则得到Fe(OH)3,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为

6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)

②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是(

AH2I2HI平衡混合气加压后颜色变深

B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

CFe(SCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

DSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是( )

A. 增大c(A)、c(B),K增大

B. 降低温度,正反应速率增大

C. 该反应的焓变为负值

D. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关.

1)下列生活用品中,其主要材料属于天然纤维的是_________(填字母序号);

A.塑料保鲜薄 B.橡胶手套 C.棉布围裙

2)我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________的功能;

3)食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________

4)国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2,过氧化钙中氧元素的化合价为_______

5)农业上降低土壤酸性的是_________(填化学式);

6)生活中要用到大量的钢铁,写出赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼成铁的化学方程式______

查看答案和解析>>

同步练习册答案