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    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

    A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2

    【答案】D

    【解析】

    A. Al(OH)3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不符合题意；

    B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不符合题意 ；

    C. CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不符合题意；

    D. Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。答案选D。

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    【题目】下列不能用平衡移动原理解释的事实是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物

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    【题目】甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：

    （1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________

    已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1

    则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________

    （2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示

    ①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________

    ②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出两条）

    ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自发进行，则该反应△H>0

    B. 氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

    D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)>v逆(SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康

    B.苯、CCl4均不溶于水，均易燃烧

    C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能

    D.煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )

    A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH

    C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学常用的实验仪器：
    （1）填写以下仪器的名称：C ， G ．
    （2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 ．
    （3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化钠固体（碘） ．

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