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    【题目】计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．

    【答案】
    （1）解：270g质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，

    答：CuCl2的物质的量0.2mol


    （2）解：n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，

    答：溶液中Cu2+和Cl﹣物质的量分别为0.2mol、0.4mol


    【解析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再根据n= 计算出CuCl2的物质的量；（2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

    A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂

    B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物

    C.用维生素C可以除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性

    D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

    A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深

    B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小

    C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小

    D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、E的化学式：A；B；E
    （2）写出F和H反应的化学方程式 ．
    （3）按要求写方程式： ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 ．
    ②C与足量盐酸反应的离子方程式 ．
    ③A溶液与金属铝反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知葡萄糖中含碳为40%，氢原子数是碳原子数的2倍，则葡萄糖的最简式为________，葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍，则其分子式________。通过实验证明葡萄糖是五羟基己醛，现分别取1mol葡萄糖依次进行下列实验，根据下列各问的要求填空。

    （1）跟银氨溶液微热，需银氨络离子______mol，完全反应时析出银_____g。反应后葡萄糖变为________________，其结构简式为_________________。

    （2）跟乙酸进行酯化反应，按乙酸计算完全酯化时，理论上需乙酸_____mol。生成物叫做______________，其结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某氧化剂中，起氧化作用的的是X2O72-，在溶液中，2个该离子恰好能使6个 SO32-产完全氧化成SO42-,则X2O72-离子中X被还原后的化合价为

    A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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