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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

    A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂

    B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物

    C.用维生素C可以除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性

    D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到

    【答案】B

    【解析】

    A．分子筛具有较大的表面积，具有吸附性，在工业上常用作吸附剂和催化剂，故A正确；

    B．木炭主要成分为碳，不属于有机物，故B错误；

    C．用维生素C可以除去高锰酸钾污迹，利用了维生素C的还原性，故C正确；

    D．煤干馏产品中含有苯，苯可通过煤的干馏得到，故D正确；

    故选B。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

    （1）)D中的含氧官能团名称为________________(写三种)。

    （2）F→G的反应类型为____________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F,E的分子式为C14H17O3N,写出E的结构简式：________________________。

    （5）已知：

    ①苯胺()易被氧化。

    ②

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
    A.①加入的是CCl4 ， ②加入苯，③加酒精
    B.①加入的是酒精，②加入CCl4 ， ③加苯
    C.①加入的是苯，②加入CCl4 ， ③加酒精
    D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用平衡移动原理解释的事实是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

    A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：

    （1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________

    已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1

    则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________

    （2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示

    ①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________

    ②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出两条）

    ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．

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