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    【题目】将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

    A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸

    【答案】A

    【解析】

    表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，据此分析解答。

    表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，氧化铝不能与硫酸铜发生反应，所以表面已完全钝化的铝条能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但不能溶解在硫酸铜溶液中，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

    A. b是阴离子交换膜，允许Na+通过

    B. 从A口出来的是H2SO4溶液

    C. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑

    D. Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

    A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂

    B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物

    C.用维生素C可以除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性

    D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是

    A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂

    B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

    C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气

    D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

    （1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.

    （2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、E的化学式：A；B；E
    （2）写出F和H反应的化学方程式 ．
    （3）按要求写方程式： ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 ．
    ②C与足量盐酸反应的离子方程式 ．
    ③A溶液与金属铝反应的离子方程式 ．

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