【题目】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥
【答案】D
【解析】提纯粗镍时，粗镍为阳极，纯镍为阴极。A项，氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，还原性的强弱顺序为Fe
Ni
Cu，结合金属活动性顺序表，阳极首先发生的电极反应是：Zn-2e-=Zn2+，错误；B项，电解过程中，阳极依次发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极的电极反应为Ni2++2e-=Ni，由于粗镍中各物质的含量未知，阳极质量的减少与阴极质量的增加不一定相等，错误；C项，电解后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe2+、Ni2+，错误；D项，Cu、Pt不及Ni活泼，在阳极不放电，沉积在电解槽底部形成阳极泥，正确；答案选D。
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【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。
（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。
实验编号 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
实验1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
实验2 | 298 |
① 在实验2中依次填_______________、________________。
② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。
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【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. b电极为负极
B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B.同质量气体A与B的分子数之比为m：n
C.同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
D.相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂
B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物
C.用维生素C可以除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性
D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到
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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第 周期 族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（3）Cu+电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O： 。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。
（5）[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式： 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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【题目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是
A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂
B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗
C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气
D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层
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【题目】下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：
（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：
摩擦剂 | 实验中出现的现象 | 解 释 |
SiO2 | ________________ | _____________ |
CaCO3 | ________________ | ______________ |
Ca3(PO4)2 | 溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀 | ______________ |
Al(OH)3 | 溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解 | _______________ |
（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________
①易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。
C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①_______________ ②________________ ③___________________
（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。
牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________
（4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。
（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
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