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    某元素的单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示变化，则化合物丁可能是

    [　　]

    A．NO
    B．NO2
    C．SO2
    D．SO3
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
    （1）六种元素分别为：A
    Br
    Br
    ； D
    S
    S
    ；E
    Na
    Na
    ；F
    Mg
    Mg
    ．
    （2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
    Br2+H2O═HBr+HBrO
    Br2+H2O═HBr+HBrO
    ．
    （3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ；该反应能发生的理由是
    Cl2的氧化性强
    Cl2的氧化性强
    ．
    （4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    下图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。

    已知：F可用作化肥，也可用来制炸药；纯净的G是一种无色或淡黄色的晶体。据此判断：

    （1）单质A必定是________（填“金属”或“非金属”），理由是________。

    （2）指出反应①在现代化学工业上的实际意义________。

    （3）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为________。

    （4）写出反应③的离子方程式________。

    （5）下列哪些属于物质G的用途________。

    a．用于印染、漂白行业

    b．粘合剂

    c．防腐剂

    d．“钡餐”

    e．常用的混凝土掺和剂、防冻剂

    f．加入NaI或KIO3后可作“碘盐”用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    下图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。

    已知：F可用作化肥，也可用来制炸药；纯净的G是一种无色或淡黄色的晶体。据此判断：

    （1）单质A必定是________（填“金属”或“非金属”），理由是________。

    （2）指出反应①在现代化学工业上的实际意义________。

    （3）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为________。

    （4）写出反应③的离子方程式________。

    （5）下列哪些属于物质G的用途________。

    a．用于印染、漂白行业

    b．粘合剂

    c．防腐剂

    d．“钡餐”

    e．常用的混凝土掺和剂、防冻剂

    f．加入NaI或KIO3后可作“碘盐”用

     

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