【题目】在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是
A. 溶质的质量分数w=×100% B. 溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
【答案】C
【解析】A.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ gcm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数ω=×100%,故A错误;
B.a g NH3的物质的量为=mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度c==mol/L,故B错误;C.溶液中c(NH4+)==mol/L,根据溶液呈电中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+),故C正确;D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω,故D错误;故答案为C。
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【题目】下列实验能验证质量守恒定律的是( )
A.镁条在空气中燃烧前后质量的测定
B.氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应前后质量的测定
C.锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定
D.蜡烛燃烧前后质量的测定
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
Ⅰ.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式 _________________________。
Ⅱ.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
(1)该反应的反应热△H____0(填“>”或“<”),压强的相对大小为p1___p2(填“>”或“<”)。
(2)该反应化学平衡常数表达式为_____________ 。
(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A.容器内气体压强不再变化
B. v(CO) : v(H2) :v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_____(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
作出此判断的依据是_____________________________________。
Ⅲ.依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
(1)负极电极反应式为_____________________。
(2)电池工作时,若电流强度为I, 1个电子所带电量为q,NA为阿伏加德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________mol(假设化学能全部转化为电能)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.乙醇分子中有—OH基团,所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
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【题目】在O2中燃烧0.22g由硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫元素全部转化为SO2,将这些SO2全部转化为SO3,生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为
A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%
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【题目】如图是实验室常用的实验装置,请根据要求回答问题:
(1)仪器a的名称: .
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 , 选用的气体发生装置是(填装置序号).
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3),选用的气体发生装置是(填装置序号).
(4)图中的C、D、E三种装置,均可用如图F装置代替,若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的(填“a”或“b”,下同)导管口通入;若用F装置进行排水法收集O2 , 可先在F装置中装满水,然后将O2从F装置的导管口通入.
(5)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,加热后溶液又变成紫色.用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因: .
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【题目】某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( )
A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1
B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D. 60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g
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