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    【题目】在O2中燃烧0.22g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为

    A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%

    【答案】B

    【解析】n(NaOH)=0.01L×0.50mol/L=0.005mol，由反应的关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(S)=0.005mol×=0.0025mol，则硫和铁组成的化合物中m(S)=0.0025mol×32g/mol=0.08g，则ω(S)= =36%，故答案为B。

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    【题目】下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）

    A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O2

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    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

    （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

    （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

    （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

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    【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

    A. 溶质的质量分数w=×100% B. 溶质的物质的量浓度c= mol·L-1

    C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

    C. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
    A.甲的溶解度大于乙的溶解度
    B.t1℃时，甲的溶解度为ag
    C.升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
    D.t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）
    A.甲、乙、丙
    B.乙、丙、甲
    C.丙、甲、乙
    D.甲、丙、乙

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    【题目】海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
    （1）分离粗盐和母液的操作名称为；母液中一定含有的金属元素为；
    （2）步骤①的化学方程式是；步骤②的基本反应类型为 ．
    （3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

    温度/℃

    30

    50

    70

    100

    溶解度/g

    36.3

    37.0

    37.8

    39.8

    50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为；从海水中获取粗盐，宜选用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

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