Question

【题目】海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为；母液中一定含有的金属元素为；
（2）步骤①的化学方程式是；步骤②的基本反应类型为 ．
（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为；从海水中获取粗盐，宜选用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

Answer 1

【答案】
（1）过滤；钠
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应
（3）27.0%；蒸发结晶
【解析】解：（1）分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，故一定含有氯化钠，一定含有钠元素，故填：过滤，钠；（2）电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化镁和盐酸的反应是复分解反应，故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，；复分解反应（3）50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数= %，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法，故填：27.0%，蒸发结晶．
【考点精析】通过灵活运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．