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【题目】金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法,选用冶炼方法的依据主要是

A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量

C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低

【答案】C

【解析】

对不同的金属常用不同的冶炼方法,主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法;

金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,金属活动性越强,其阳离子得电子能力越弱,冶炼越难,据此分析解答;

不同的金属有不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定,即根据金属阳离子得电子的能力确定,与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系,故C项正确,

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中化学键没有被破坏的是

A.水沸腾汽化 B.水加热到1500℃开始分解

C.熔融的氯化钠 D.NaOH溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲的溶解度为ag
C.升高温度,乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D.t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来,则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是(
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙

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【题目】原电池的正极一定是( )

A.电子流出的极B.电子流入的极

C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极

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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2Y2Z的起始浓度分别为01mol·Lˉ103 mol·Lˉ102 mol·Lˉ1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(mol·Lˉ1)( )

A. Z03 B. Y204 C. X202 D. Z04

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

A. Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C. Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是巨大的资源宝库.如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图.
(1)分离粗盐和母液的操作名称为;母液中一定含有的金属元素为
(2)步骤①的化学方程式是;步骤②的基本反应类型为
(3)表为氯化钠在不同温度时的溶解度;结合表中数据回答:

温度/℃

30

50

70

100

溶解度/g

36.3

37.0

37.8

39.8

50℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为;从海水中获取粗盐,宜选用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的说法中,正确的是

A. 苯的分子式是C6H6,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以苯属于烯烃

C. 在催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯

D. 苯泄露会导致苯溶入水中,渗入土壤,对周边农田、水源造成严重的污染

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