[题目]原电池的正极一定是( )A.电子流出的极B.电子流入的极C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】原电池的正极一定是（）

A.电子流出的极B.电子流入的极

C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极

【答案】B

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以原电池的正极一定是电子流入的极，B符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

Ⅰ．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _________________________。

Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

（1）该反应的反应热△H____0(填“＞”或“＜”)，压强的相对大小为p1___p2(填“＞”或“＜”)。

（2）该反应化学平衡常数表达式为_____________ 。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______________。

A.容器内气体压强不再变化

B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____（填字母）。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

作出此判断的依据是_____________________________________。

Ⅲ．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

（1）负极电极反应式为_____________________。

（2）电池工作时，若电流强度为I， 1个电子所带电量为q，NA为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________mol（假设化学能全部转化为电能）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称：．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为，选用的气体发生装置是（填装置序号）．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），选用的气体发生装置是（填装置序号）．
（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2 ，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的导管口通入．
（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：．

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【题目】某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A. OHˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO32ˉ

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【题目】设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）

编号	A	B	C	D
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