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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………( )

A. 1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B. 能与高锰酸钾溶液反应

C. 能与FeCl3发生显色反应 D. 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

【答案】A

【解析】根据咖啡鞣酸的结构简式可知分子中含有醇羟基、酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键,结合相应官能团的性质解答。

A. 含有2个酚羟基,1个醇羟基形成的酯基和1个羧基,则1 mol咖啡鞣酸最多能与4 mol NaOH反应,A错误;

B. 含有碳碳双键、羟基,均能与高锰酸钾溶液反应,B正确;

C. 含有酚羟基,能与FeCl3发生显色反应,C正确;

D. 含有酚羟基,能与浓溴水发生取代反应,含有碳碳双键,又能发生加成反应,D正确。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(  )

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯气

氢氧化钠

B

碱石灰

氯化氢

氢氧化钠

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧,生成CuFe2O3 FeOSO2气体,实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中,用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如图2所示.完成下列填空:

1)装置c的作用是____________________________

2)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_____________________

3)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_____mL;用化学方程式表示滴定的原理:________________________________________

4)计算该黄铜矿的纯度___________________

5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3 FeOSiO2Al2O3)可制备Fe2O3

选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO

提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所选试剂为_________;证明炉渣中含有FeO的实验现象为:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现在我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品,而最初,专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品,海洋提供的食品叫做蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品,根据最初的说法,下列属于蓝色食品的是(  )

A.大米B.海带C.食醋D.西红柿

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是(  )

A.淀粉和纤维素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麦芽糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一:已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电;

实验二:用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。

关于以上实验,下列说法正确的是

A. 实验一:若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一:若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二:若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二:若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )

A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为211

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(物质结构与性质)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:

1基态钛原子的价电子排布式为

2CO互为等电子体的离子为 (填化学式)

3CH2Cl2C6H6CO2C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有

4TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (原子分子离子”)晶体。

5与钛同周期的另一种元素(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为

6在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为

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