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    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 升高温度，不改变活化分子百分数

    C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

    D. △H =-(E2-E1)

    【答案】D

    【解析】

    A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；

    B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；

    C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；

    D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是 (　　)

    A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

    B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯

    C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

    ③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

    ④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

    t/min

    2

    4.5

    5

    6

    X的转化率

    30%

    40%

    70%

    70%

    A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B.反应在5.5min时，v正（X）=2v逆（Z）

    C.6min时，容器中剩余1.4molY

    D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )

    A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    B. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

    C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

    B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA

    C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

    D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA

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