下列物质中.只能与强酸或只能与强碱反应的是( ) A.Al(OH)3 B.C.青霉素氨基酸 D.NH4HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，只能与强酸或只能与强碱反应的是(　　)

A.Al(OH)₃　 B.

C.青霉素氨基酸 D.NH₄HCO₃

解析：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质具备两性。Al(OH)₃是两性的，青霉素氨基酸既有氨基又有羧基，是两性的。NH₄HCO₃中的氨根能与碱反应，碳酸氢根能与酸反应，是两性的。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为 CO₃^2-、OH^- CO₃^2-、OH^- ，C、D、E中含有的阳离子为 H⁺、Al³⁺、Ag⁺ H⁺、Al³⁺、Ag⁺
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，C含有的阳离子为 H⁺ H⁺
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为 AgNO₃ AgNO₃

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓

．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?宝鸡二模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H⁺，Na⁺，Al³⁺，Ag⁺，Ba²⁺
阴离子	OH^-，Cl^-，CO₃^2-，NO₃^-，SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀．
（1）写出A、B、C、D、E的化学式

Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃

．
（2）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为

、

；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源：台湾省高考真题 题型：单选题

太阳光入射地球后,被大气层与地表吸收的能量,平均大约为235 W/m²(如下图).若大气不吸收太阻与地表发出的辐射,则地表温度只能维持在-18℃左右；但因地表发出的长波辐射,大部分会被大气中的水气、CO₂、甲烷与其它一些气体所吸收,因而产生温室效应,使地表温度可保持在适合生物生存的15℃左右.大气中由于人类活动所带来的CO₂浓度增加,会增强地球的温室效应,且可能助长全球愈趋暖化的现象.

科学家最近开始进行一项实验,试着增加海水中的铁质,看看能否藉此将大气中的CO₂:浓度减少,以减缓全球暖化的速率.由于铁质可以帮助植物性浮游生物的生长,而地球上又有近乎一半的光合作用是由植物性浮游生物所进行的,因此依据理论推测,若在海洋中施以大量铁肥,使植物性浮游生物大量繁殖与进行光合作用,便可将大气中的CO₂封存一些在海底,最后将有助于减缓全球暖化的速率.值得注意的是, 上述理论必须在植物性浮游生物死后便沉入海底的前提下才会成立,唯有如此才能一劳永逸的将CO₂从大气中移除,否则一旦这些植物性浮游生物被动物性浮游生物所食,而动物性浮游生物又被大型海洋动物吃掉,这些被移除的CO₂:还是会藉由呼吸作旧返回地球大气中,如此一来,海中铁质的增加并不会减少大气中CO₂的浓度。
进行这项实验的科学家,便是在铁质增加后的海域中(近南极的海域),长期追踪植物性浮游生物,以及其它海中生物的繁殖情况,试图找出答案.然而也有一些生态学家提出如下的警告：即使这项实验证明在海中施以铁肥可以减低大气中的CO₂浓度,但干扰或破坏海洋中的食物链,也可能对海洋生态造成急遽且负而的影响.上述这些在科学上的争论,都需要更多的科学研究,才能进行较深入的探讨与了解。
试根据本文叙述,回答下列问题。

（1）近年来,大气中CO₂的浓度L升已成为全球性的问题,因而兴起节能减碳运动,国内的环保团体也宣导中秋节不烤肉.假若超市卖的烤肉用木炭,其含碳量为90%,则一包10公斤的木炭完全燃烧后,会产生几公斤的CO₂

[ ]

A ．44
B．33
C．22
D．11
E．5.5

（2）下列三个反应式中的x与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号.