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    【题目】《hem Commun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）

    A. 属于饱和烃，常温时为气态B. 二氯代物共有5种

    C. 分子中含有4个五元环D. 不存在属于苯的同系物的同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误；

    B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；

    C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；

    D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

    a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

    a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

    c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②b极电极反应式为______。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

    示峰面积比为3:2:2:2:1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

    （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

    （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

    （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

    （6）已知：（R为烃基）

    设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

    [合成路线示例：]

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

    （1）H3PO2均可将溶液中的 Ag＋还原为 Ag，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中P元素的化合价为___。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为___。

    （2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

    ①该反应的还原产物是___(填化学式)；

    ②所得混合气体的平均相对分子质量为___。

    （3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

    ①有关反应的离子方程式为___。

    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是_______________。

    （2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

    （3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。

    （4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是

    A.装置a可干燥并混合SO2和O2

    B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

    C.装置c中U形管内壁上有白色固体

    D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

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