Question

【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，故沉淀中的氢氧根离子的质量为2.54-1.52=1.02克，其物质的量为 ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜和镁合金中铜和镁的物质的量分别为xmol、ymol，则有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02， y=0.01。则该合金中铜和镁的物质的量比为2:1，故正确；

C.标况下1.12L气体的物质的量为 ，设混合气体中的二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中，二氧化氮的体积分数为 =80%，故正确；B.50mL硝酸中含有硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒，硝酸钠的物质的量为0.05L×14 mol/L -0.04 mol -(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故错误；

D.铜和镁的物质的量分别为0.02、0.01mol，则生成硝酸铜和硝酸镁各0.02 mol、0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量为0.05mol，含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，则消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故正确。

故选B 。