Question

室温下，将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃?H₂O的电离方程式是

 

．
（2）b点所示溶液中c（Cl^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是

 

（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡；
（2）pH=7时，溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl^-）和c（NH₄⁺）的相对大小；
（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；       
（2）b点时pH=7，则溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+cc（H⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（3）c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；     
（4）d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是
c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．