Question

已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
• B、将等体积的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
• C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
• D、向100 mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白  色沉淀生成

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶解性属于物理性质，见光分解属于化学性质；
B．根据Ag₂CrO₄的溶度积为1.12×10^-12，计算判断能否生成沉淀；
C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；
D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．

解答： 解：A．溶解性属于物理性质，见光分解属于化学性质，Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关，故A正确；
B．由离子的浓度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞Ksp=1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞8.5×10^-17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C正确；
D．由离子浓度可知，0.1×（0.001）²=10^-7＜Ksp=1.4×10^-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选D．

点评：本题考查学生利用溶度积进行计算，明确沉淀的转化、离子浓度、溶度积与生成沉淀的关系即可解答，题目难度不大．