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    （2007?福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    ．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是
    吸收生成的乙醛蒸气
    吸收生成的乙醛蒸气
    ．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称
    氧化汞→水→浓H2SO4
    氧化汞→水→浓H2SO4
    ，将HgO加入F中的操作方法是
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    ．
    （4）装置图中，加热F的方式叫
    水浴加热
    水浴加热
    ．所选用温度计G的量程表示正确的是
    B
    B

    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    ．
    分析：从题给条件来看：反应中需HgSO4．从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器．
    （1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；
    （2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；
    （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；
    （4）由反应所需的温度（75℃），确定加热的温度和加热方法；
    （5）根据乙醛的性质选择检验方法．
    解答：解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；
    （2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；
    （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，
    故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；
    （4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B
    （5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性--跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．
    点评：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项．
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    元素代号 L M X R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2
    下列叙述正确的是（　　）

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    （2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
    时间/min A B C D
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    1
    2
    1
    2

    （2）t℃
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

    （3）反应在4min～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    b
    b

    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．

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