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    （2007?福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M X R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题
    解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，T为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
    A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故A错误；
    B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
    C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故C错误；
    D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题主要考查了元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成．
    练习册系列答案
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    （2007?福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    ．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是
    吸收生成的乙醛蒸气
    吸收生成的乙醛蒸气
    ．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称
    氧化汞→水→浓H2SO4
    氧化汞→水→浓H2SO4
    ，将HgO加入F中的操作方法是
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    ．
    （4）装置图中，加热F的方式叫
    水浴加热
    水浴加热
    ．所选用温度计G的量程表示正确的是
    B
    B

    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
    时间/min A B C D
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    1
    2
    1
    2

    （2）t℃
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

    （3）反应在4min～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    b
    b

    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．

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