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    (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
    步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度     C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
    （16分）（每空2分）（1）B D  （选对1个得1分，只要选错得0分） 
    （2）不变；＞      （3）A（4）2:1；有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用（5）4.8×108  

    试题分析：（1）A、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误；B、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C、充入He气，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误；D、增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确；故选BD；（2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不变；令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1:3，设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则：
    H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），
    开始（mol）：1           1         0         0
    变化（mol）：0.75     0.75       0.75      0.75
    某时刻（mol）：0.25     0.25       0.75     0.75
    故产生浓度商Qc=0.75×0.75÷（0.25×0.25）=9＜9.94，反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆）；（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于人工固氮，故A正确；B．催化剂加快反应速率，不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误；C．该反应正反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故C错误；D．合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率，故D错误；故选A；（4）根据尿素的化学式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1；往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是由于：有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用；（5）由CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），设能够合成氨气的体积为VL，则：
    合成气的反应中：CH4——————CO————————3H2，
    3.0×108L×60%     3.0×108L×60%    3.0×108L×60%×3
    分离二氧化碳过程生成的H2体积：CO～～～～～～～～～～H2，
    3.0×108L×60%          3.0×108L×60%    
    所以产生的氢气的总体积为3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%
    令产生氨气的体积为V，则：  3H2～～～～～～～～～2NH3
    3                        2
    12×108L×60%        V
    故V=12×108L×60%×=4.8×108L      
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
    B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
    A．低温B．低压C．高压D．常温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
    高温
    4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
    ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
    ②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
    ④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO＋2CO 2CO2＋N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
     
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
     
    c(NO)/
    mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.50×10-4
    		2.50×10-4
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
     
    c(CO)/
    mol·L-1
    		3.60×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=              。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的       0（填写“>”、“<”、“=”）。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。
    A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
    件数据。
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    mol·L-1
    		CO初始浓度
    mol·L-1
    		催化剂的比表面积
    ㎡·g-1
    Ⅰ
    		280
    		1.2×10-3
    		5.8×10-3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5.8×10-3
    		124
    Ⅲ
    		350
    		1.2×10-3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（  ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(     )
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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