[题目]甲.乙.丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气． (1)其中有一位同学没有收集到氨气.你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲或“乙或“丙 ).原因是．(2)要制取纯净的氨气.应该选用(填“甲或“乙或“丙 )同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气.可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处.若观察到 . 则说明氨气已收集题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．
（1）其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是．
（2）要制取纯净的氨气，应该选用（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．

【答案】
（1）乙；浓硫酸吸收氨气
（2）丙；试管口冒白烟
【解析】解：三位同学制取氯气方法都是用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气比空气轻，极易溶于水，采用向下排气法收集，氨气是碱性气体用碱石灰干燥气体，（1）浓硫酸为碱性气体，能够与氨气反应吸收氨气，不能干燥氨气，所以乙同学不能收集到氨气；

所以答案是：乙；浓硫酸吸收氨气；（2）甲装置中生成的氨气含水蒸气，乙装置中氨气和浓硫酸反应不能制备氨气，丙装置中碱石灰干燥氨气，最后得到纯净的氨气，氨气为碱性气体，能够使石蕊的红色石蕊试纸变蓝，氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，所以为确定试管内是否已收集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到试管口白烟产生，则说明氨气已收集满，反应为：NH3+HCl=NH4Cl，

所以答案是；丙；试管口冒白烟．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氨的实验室制法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为， C与水发生反应的离子方程式为．

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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1 ）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空：（1 ）A的相对分子质量为：．
（2 ）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2 ）A的分子式为：．
（3 ）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3 ）该有机物分子中含有羟基、羧基各1mol，羟基的电子式为．
（4 ）A的核磁共振氢谱如图：	（4 ）A中含有种氢原子．
（5 ）综上所述，A的结构简式，

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【题目】现有34gNH3 ，请通过计算填空：
（1）该气体物质的量为mol，所含H原子数目为．
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（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L．
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（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣ fgbch ，描述能验证气体产物的实验现象；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3+ ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：；
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①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）．
A．电源中的a为正极，b为负极
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C．A、B两端都必须用铁作电极
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