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    【题目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

    A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

    【答案】B

    【解析】忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。

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    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

    C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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    【题目】I. A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

    （1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化学式表示）

    （2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

    （3）写出物质C的一种常见用途：____________________________________。

    Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

    请回答：

    （1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。

    （2）气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

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    【题目】在化学反应前后可能发生改变的是

    A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.电子总数

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    【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（ ）

    A.元素B.单质C.分子D.氧化物

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    【题目】下列属于碱的是（ ）
    A.NaCl
    B.MgO
    C.H2SO4
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.②③⑤
    D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）

    A. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物

    B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升

    C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解

    D. 量筒中气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣ ． 现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列叙述不正确的是（ ）
    A.当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
    B.当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
    C.若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
    D.当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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