Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）．
（1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出电极、电解质溶液的名称
（2）此电池的导线中电子电子由

 

棒流向

 

棒，负极的电极反应式是

 

．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银

 

克．

Answer 1

考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：（1）根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的银，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池装置可设计如图，故答案为：；
（2）原电池工作时，电子从负极（铜）经导线流向正极（银），负极电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：铜；银；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）故答案为：正极反应为Ag⁺+e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．

点评：本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．