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    6．用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，应选用的方法是（　　）
    A．Cu和浓HNO3反应B．Cu和稀HNO3反应
    C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一样

    分析 铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，两个反应中都产生了污染气体；用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，可先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuO，该方案中没有生成污染气体．

    解答 解：A．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中有二氧化氮产生，既污染环境还造成资源浪费，该方法不可取，故A错误；
    B．铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中产生了有毒气体NO，且造成了资源浪费，该方法不可取，故B错误；
    C．先把Cu粉氧化生成氧化铜，再用稀HNO3溶解CuO获得硝酸铜和水，该方案中既没有污染物生成，还能够充分利用资源，可用该方案制备硝酸铜，故C正确；
    D．选项C的方案合理，而A、B的方案不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硝酸铜的制备方案的判断，题目难度中等，明确铜及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（　　）方法．
    A．讨论B．调查C．观察和实验D．上网

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    C．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．分离水和CCl4B．定容
    C．比较两种盐的热稳定性D．除去CO的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是（　　）
    A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：适量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液
    C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液D．Mg[Al]：过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.20molB．0.21molC．0.22molD．0.23mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变               d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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