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    17．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    C．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

    分析 A．该反应是放热反应，△H为负值；
    B．应为反应物的总能量大于生成物的总能量；
    C．浓硫酸的稀释放热，中和反应放热，焓变是负值；
    D．汽油燃烧时产生热和光，据此回答．

    解答 解：A．该反应是放热反应，△H为负值，△H1=（a-b）kJ•mol-1，故A错误；
    B．图2表示2 mol H2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，故B错误；
    C．浓硫酸的稀释过程是放热的，中和反应的焓变是负值，后者比前者△H小，故C正确；
    D．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见的能量转化形式、吸热反应和放热反应，题目难度不大，注意汽油燃烧时产生热和光．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异
    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料．
    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是AD．
    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒
    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：AD（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
    A．铁粉  　　B．BaCl2溶液　　 C．银粉  　　D．Na2CO3溶液
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，当品红褪色后在点燃酒精灯前应必须注意待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
    （5）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
    （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定浓度的稀硫酸    		B．
    实验室制取氨气
    C．
    蒸发饱和食盐水    		D．
    制取、收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，应选用的方法是（　　）
    A．Cu和浓HNO3反应B．Cu和稀HNO3反应
    C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

    （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
    ①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
    ②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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