Question

将0.05 mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）0.04 mol·L^-1  (2)0.025 mol·L^-1

解析:

（1）HCl      ＋      NaOH====NaCl＋H₂O

          1               1

          0.5 mol·L^-1·V  c(NaOH)·2V

据题意：=1×10^-2 mol·L^-1，c(NaOH)=0.04 mol·L^-1

（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10^-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10^-3 L·x=12.5×10^-3 L×0.04 mol·L^-1，则x=0.025 mol·L^-1。