精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A.D为金属单质,其他均为化合物.试回答下列问题:

(1)写出物质C的化学式:               
(2)写出物质B的一种用途:                
(3)以J的饱和溶液制备胶体的操作为                                     
                                                                       
(4)写出下列反应的方程式:
A→F的离子方程式                                              
H→I的化学方程式                                               
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得,其相应的化学方程式                                                                      
(5)某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子,若要确认其中低价金属阳离子的存在,应选用      (选填序号)
A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾    
(1) Al2O3 (2分)
(2)常用作红色油漆和涂料(写出其中一种即得分)(2分) 
(3)取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸,然后向沸水中滴加I的饱和溶液(或者氯化铁饱和溶液)1mL~2mL,继续煮沸,待溶液(或者液体)呈红褐色为止;(3分,关键词,每处1分)
(4)
(5)D
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中,充分反应后,铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A.若无铜析出,溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B.若无铜析出,溶液中有Cu2+和Fe2+离子,也可能有Fe3+离子
C.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,没有Cu2+和Fe3+离子
D.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,可能有Cu2+离子,也可能有Fe3+离子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是                
A.Mg2+               B.Fe2+                    C.A13+                    D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是           ,操作II的名称是                   ;操作III的
方法为                                 
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)               
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        
A.稀硝酸     B.稀盐酸        C.稀硫酸          D.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是     。(夹持部分略去)(填字母序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(13分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO,并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_________________
若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是___________________________
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若有NO产生,则D产生的现象是________
_______________________
(4)实验测得的数据如下:合金质量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;实验后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为_____mol;
(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后进行的操作的步骤分别是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(附加题)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是         (选填序号);
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是                 (选填序号);
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2 :1,试配平下列方程式:
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将一生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后,共收集11.2L NO气体(标况)。溶液中还剩下固体残渣5g,过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气,恰好使Fe2+全部氧化,求原铁片的质量和铁锈的百分含量(铁锈成分以Fe2O3计算)。(保留两位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将适量铜粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………(   )
A.2 :3B.3 :2C.1 :2D.2 :1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中,固体完全溶解后,生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )
A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能与Fe3+作用,且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案