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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

    【答案】D

    【解析】A、次氯酸为弱酸，保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al(OH)3胶体；D、氨过量生成正盐。

    A、Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A错误；B．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al(OH)3胶体，A13++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+；D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

    已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

    （1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。

    （2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。

    （3）反应④的化学方程式为___________。

    （4）反应⑧的化学方程式为______________。

    （5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。

    （6）已知: ，参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变

    B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡

    C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应

    D. 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )

    A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

    A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

    B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

    C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

    D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述中错误的是（ ）

    A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

    B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

    C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    D. 钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.O、S、Na的原子半径依次减小

    B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

    C.NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱

    D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题

    （1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是_______。

    （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________。

    （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________。

    （4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：______________，可向浓硝酸中通入_______消除黄色。

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