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    【题目】下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )

    A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 合成氨

    【答案】D

    【解析】

    A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号）

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

    写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： _________．

    (2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________

    (3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是

    A. a、b极不能使用同种电极材料

    B. 工作时，a极的电势低于b极的电势

    C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

    D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝(　　)

    A.具有强还原性，反应中放出大量的热

    B.高温时在空气中能燃烧

    C.具有良好导热性

    D.反应后生成熔点更高的氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    (l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。

    (2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。

    (3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）

    (4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

    ①阳极的电极反应式为___________。

    ②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。

    (5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是

    A. 金属钠投入到FeCl3溶液中 B. 明矾溶液和过量NaOH溶液混合

    C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化钙溶液中通入少量的CO2

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