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    【题目】下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜溶解于水中，溶液变蓝，故其产物的颜色按血红、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

    D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）已知：计算上述反应的△H=______________kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_______________（填选项字母）。

    A．容器内气体密度保持不变 B．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1

    C．容器中压强保持不变 D．该反应的平衡常数保持不变

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下右图：

    （T5时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ① 催化剂效果最佳的反应是________________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ② T3的b点v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

    ③ T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是____________________________。

    ④ 求温度为T5时，该反应的平衡常数K =_______。要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )

    A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A

    两个有机反应的反应类型都是加成反应

    B

    H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

    H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-

    由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si

    C

    2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    两个反应中的H2O均被氧化

    D

    NH4++H2ONH3·H2O + H+

    H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+

    两个离子方程式均为水解方程式

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述中错误的是（ ）

    A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

    B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

    C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    D. 钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

    ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

    ③Pt电极上的电极反应式为________________________。

    （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度（mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.2×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.2×10﹣3

    b

    124

    Ⅲ

    350

    a

    5.80×10﹣3

    82

    ①请将表中数据补充完整：a ___________。

    ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

    （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

    A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

    C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    c电极的反应方程式为：__________________________。

    (2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_______种。

    (3) 已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为（_____________）

    (4) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。

    ①D是__________(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中：（填序号）

    （1）______和______互为同位素

    （2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素

    （3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等

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