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    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A.①②B.②③C.③④D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①Ka= 可知，= ，加入烧碱溶液，c(H+)减小，c（CH3COO-）增大，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故错误；②弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，则比值增大，故正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故错误；④加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有（ ）

    ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

    ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

    ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

    ⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

    ⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2molL-1

    CuSO4溶液

    0.2molL-1NaI溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液

    0.2molL-1Na2CO3溶液

    Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体

    0.2molL-1Na2SO3溶液

    Ⅲ.产生棕黄色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

    ①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；

    ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l

    （3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）仪器c的名称是_______________；

    （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；

    （3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；

    （4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

    （5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

    （2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

    （3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

    过程Ⅱ中检出离子

    过程Ⅳ中检出离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42-

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42-

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

    A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

    B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

    C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

    D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

    A.尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO +2CO2+2H2O

    B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

    D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（ ）

    A.①是碳的燃烧热的热化学方程式

    B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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