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    【题目】已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（ ）

    A.①是碳的燃烧热的热化学方程式

    B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    【答案】B

    【解析】

    A、C燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃烧热的热化学方程式，故A错误；

    B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，CO会继续燃烧放出热量，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故B正确；

    C、浓硫酸的稀释是放热过程，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；

    D、醋酸的电离是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；

    故选B。

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    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A.①②B.②③C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

    A.x=1

    B.B的转化率为20%

    C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

    D.平衡时A的浓度为0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

    固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：

    (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。

    (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

    A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料

    C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

    Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

    由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

    A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。

    （1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。

    （2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。

    （3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入，再通入气体，析出晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯并(a)芘是一种致癌物、致畸源及诱变剂，也是多环芳烃中毒性最大的一种强致癌物。苯并(a)芘的结构简式如图所示，下列有关苯并(a)芘的说法中不正确的是(　　)

    A. 苯并(a)芘的分子式为C20H12，属于稠环芳香烃

    B. 苯并(a)芘与互为同分异构体

    C. 苯并(a)芘在一定条件下可以发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有机溶剂

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