Question

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。

Answer 1

（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）

（1）① +183kJ·mol-1

②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1

③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低

（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+

②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+

（3）NH4HSO3（1分）

HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。

【解析】

试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，根据信息Ⅰ中的数据计算反应N2(g)+ O2(g) 2NO(g)的ΔH1=+183kJ·mol-1。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体N2和CO2，利用信息II．i N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1=+183kJ·mol-1，ii 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1，根据盖斯定律：ii—i得反应的热化学方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1；③温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。（2）①CO传感器的工作原理为酸性CO燃料电池，CO发生氧化反应，在原电池的负极参加反应，电极反应式为CO－2e－＋H2OCO2＋2H+，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为O2+4e－+4H+==2H2O；② NO与H2O2溶液反应生成硝酸和水，离子方程式为2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+；（3）相同条件下，同浓度的NaHSO3、NH4HSO3的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，原因HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡，燃料电池及电解质溶液中的离子平衡。

考点分析： 考点1：化学反应与能量 考点2：化学平衡状态及移动 考点3：盐类水解 试题属性

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