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    （13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。

    a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

    （1）Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2↑+3H2O（2分），

    FeCO3+2H+Fe2++ CO2↑+H2O（1分）

    （2）b

    （3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去

    （4）加热浓缩，冷却结晶（每空1分）

    （5）Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2↑+ H2O

    （6）4.4

    【解析】

    试题分析：实验过程中先将矿石溶解，所以加入稀硫酸溶解碱式碳酸铜和碳酸亚铁，因将Fe2+氧化为Fe3+，而不引入杂质，选用过氧化氢，所得溶液2中加入CuO,调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全，（6）加热晶体后所得粉末为CuSO4，计算其物质的量：n（CuSO4）=m/M=1.6g/160g/mol=0.01mol,而减少的为水的质量m（H2O）=2.4g-1.6g=0.8g，n（H2O）=0.044mol，则x=4.4.

    考点：以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体实验。

    考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

    B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2

    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-

    D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。

    ②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。

    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

    ①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。

    ③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．E2表示反应X→C的反应热

    B．A+B→C此反应放热

    C．X是反应A+B→C的催化剂

    D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相关化学用语表示正确的是

    A．NH4Br的电子式：

    B．S的结构示意图：

    C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

    D．原子核内有18个中子的氯原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是

    A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

    B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

    C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

    D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    I．

    II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

    2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

    ①ΔH1= 。

    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

    温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

    ①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

    ②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是

    A．由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性

    B．在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

    C．原子半径由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X

    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

    （2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

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