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    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

    （2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

    D

    【解析】

    试题分析：A.由Al(OH)3的电离方程式可知，Al(OH)3中存在电离平衡，是弱电解质，A项错误；B.由氯化铝的电离方程式可知，氯化铝全部电离，属于强电解质，B项错误；C.PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，属于共价化合物，C项错误；D.弱电解质属于共价化合物，AlCl3在熔融态不电离，说明强电解质AlCl3 也是共价化合物，D项正确；选D。

    考点：考查强弱电解质的判断，化合物类型的判断。

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。

    a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里出现凝胶

    稳定性：盐酸＞硅酸

    B

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，后溶液变成血红色

    溶液中含有Fe3+，没有Fe2+

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硫酸反应

    D

    向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置

    液体分层，上层基本无色，下层紫色

    碘在CCl4中的溶解度较大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol Z，达到平衡时吸收热量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是

    A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙

    B．平衡时甲中X的转化率为75%

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：

    反应①：

    化合物I可以由以下途径合成：

    （1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。

    （2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。

    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。

    （5）化合物（）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

    C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。

    （2）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

    （3）若过程①生成的另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。

    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

    I．分子中含有两个苯环

    II．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

    III．分子中有6 种不同化学环境的氢，且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1。

    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。

    （5）下面为以为原料制备的部分合成路线流程图。

    ①写出由的反应方程式 ；

    ②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整（无机试剂任选，在箭头上写出参与反应的物质及反应条件）

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

    （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式 。

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是 。

    ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。

    a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键

    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。

    a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

    c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

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